PH EN LA ORINA

Examen del pH de la orina

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Es un examen que mide el nivel de ácido en la orina.

Forma en que se realiza el examen

Después de que usted entrega la muestra de orina, ésta se analiza de inmediato. El médico utiliza una tira reactiva hecha con una almohadilla con escala cromática. El color al cual cambia la tira reactiva le indica al médico el nivel de ácido de la orina.
Si es necesario, el médico puede pedirle que recoja la orina en su casa durante 24 horas y le dirá cómo hacerlo. Siga las instrucciones con exactitud para que los resultados sean precisos.

Preparación para el examen

Es posible que el médico le solicite dejar de tomar ciertos fármacos que pueden afectar los resultados del examen, por ejemplo:

• Acetazolamida
• Cloruro de amonio
• Mandelato de metenamina
• Citrato de potasio
• Bicarbonato de sodio.
• Diuréticos tiazídicos

No deje de tomar ningún medicamento antes de hablar con el médico.
Consuma una alimentación equilibrada y normal durante varios días antes del examen. Tenga en cuenta que:

• Una dieta rica en frutas cítricas, verduras o productos lácteos puede aumentar el pH de la orina.
• Una dieta rica en productos cárnicos o arándanos puede disminuir el pH de la orina.

 

Razones por las que se realiza el examen

El médico puede ordenar este examen para verificar si hay cambios en los niveles de acidez en el cuerpo. Se puede realizar si usted:
Está en riesgo de presentar cálculos renales. Se pueden formar diferentes tipos de cálculos dependiendo de cuánta acidez tenga la orina.
Necesita tomar ciertos medicamentos para el tratamiento de infecciones urinarias. Algunos medicamentos son más efectivos cuando la orina presenta o no acidez (alcalina).

Valores normales

Los valores normales fluctúan entre 4.6 y 8.0 en el pH.
Los ejemplos de arriba son mediciones comunes para los resultados de estos exámenes. Los rangos de los valores normales pueden variar ligeramente entre diferentes laboratorios. Algunos laboratorios utilizan diferentes mediciones o analizan muestras diferentes. Hable con el médico acerca del significado del resultado específico de su examen.

Significado de los resultados anormales

Un pH alto en la orina puede deberse a:

• Que los riñones no eliminan apropiadamente los ácidos (Acidosis tubular del riñón, también conocida como acidosis tubular renal)
• Insuficiencia renal
• Bombeo del estómago (succión gástrica)
• Infección urinaria
• Vómitos

Un pH bajo en la orina puede deberse a:

• Cetoacidosis diabética
• Diarrea
• Demasiado ácido en los líquidos corporales (acidosis metabólica), como la cetoacidosis diabética
• Inanición

EXPERIMENTO

Para obtener un indicador orgánico se puede utilizar repollo morado siguiendo estos pasos:

1. Cortar la col en tiras.
2. En un mortero colocar la col morada y molerla.
3. Colocar alcohol en la disolución.
4. Filtrar la sustancia con un filtro de papel.
5. Colocar sustancias en varios recipientes como: bicarbonato de sodio, limón, pomelo, vinagre, agua o limpiador de horno.
6. Agregar en cada recipiente el indicador.

Si los resultados son los siguientes se extrajo el indicador con éxito:

• Vinagre: color rosado (sustancia ácida)
• Bicarbonato de sodio: color verde (sustancia alcalina)
• Pomelo: color fucsia (sustancia ácida)
• Alcohol: color verde azulado (sustancia alcalina)
• Limpiador de horno: color amarillento (sustancia alcalina)
• Limón: color fucsia (sustancia ácida)
• Agua: color violeta (sustancia neutra)

PH EN SUSTANCIAS

 

• Piel humana: 5,5

• Leche: 6,5

• Sangre: entre 7,35 y 7,45 aproximadamente, en condiciones normales.

• Detergentes: 10,5 aproximadamente.

• Zumo de limón: 2.

En productos de aseo y limpieza se suele usar la expresión "pH neutro". En este caso la neutralidad hace referencia a un nivel de pH 5,5. Debido a las características de la piel humana, cuyo pH es 5,5, se indica neutralidad de pH en este tipo de productos que están destinados a entrar en contacto con la piel para destacar su no agresividad. Si se aplicaran productos de pH 7 a la piel se produciría una variación del pH cutáneo con posibles consecuencias negativas.

MEDICION DEL PH

El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro,un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.

El pH de una disolución se puede medir también de manera aproximada empleando indicadores: ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que consiste en papel impregnado con una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El indicador más conocido es el papel de litmus o papel tornasol. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.

• A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van desde 1 hasta 14, los valores de pH también pueden ser aún menores que 1 o aún mayores que 14. Por ejemplo el ácido de batería de automóviles tiene valores cercanos de pH menores que uno. Por contraste, el hidróxido de sodio 1 M varía de 13,5 a 14.

• A 25 °C, un pH igual a 7 es neutro, uno menor que 7 es ácido, y si es mayor que 7 es básico. A distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a la constante de equilibrio del agua-

QUE ES EL PH

El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H₃O⁺] presentes en determinadas sustancias.

La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones’
Este término fue acuñado por el químico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió como el opuesto del logaritmo en base 10 (o el logaritmo del inverso) de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.
Por ejemplo, una concentración de [H₃O⁺] = 1 × 10^–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7, ya que pH = –log[10^–7] = 7

En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14. Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las de pH superiores a 7. Si el disolvente es agua, el pH = 7 indica neutralidad de la disolución